Разное

N2 что такое: Азот жидкий и газ: характеристика, формула, плотность, масса, температура, применение. Закись азота.

Содержание

Азот жидкий и газ: характеристика, формула, плотность, масса, температура, применение. Закись азота.

Азот
химический элемент, атомный номер 7, атомная масса 14,0067. В воздухе свободный азот (в виде молекул N2) составляет 78,09%. Немного легче воздуха, плотность 1,2506 кг/м3 при нулевой температуре и нормальном давлении. Температура кипения -195,8°C. Критическая температура -147°C и критическое давление 3,39 МПа. Бесцветный, без запаха и вкуса, нетоксичен, невоспламеняемый, невзрывоопасен и не поддерживающий горение газ в газообразном состоянии при обычной температуре обладает высокой инертностью. Химическая формула — N. В обычных условиях молекула азота двухатомная — N2.

История открытия азота

До сих пор ведутся споры о том, кто был первооткрывателем. В 1772 г. шотландский врач Даниель Резерфорд (Daniel Rutherford) пропуская воздух через раскаленный уголь, а потом через водный раствор щелочи — получил газ, который он назвал «ядовитый газ». Оказалось, что горящая лучинка, внесенная в сосуд, наполненный газом, гаснет, а живое существо в атмосфере этого газа быстро гибнет. Кстати, увидеть опыт с горячей лучинкой можно в видео.

В тоже время британский физик Генри Кавендшин (Henry Cavendish) проводя подобный опыт получил N2назвав его «удушливый воздух», британский естествоиспытатель Джозеф Пристли (Joseph Priestley) дал ему имя «дефлогистированный воздух», шведский химик Карл Вильгельм Шееле (Carl Wilhelm Scheele) — «испорченный воздух».

Окончательное имя «азот» дал французский ученый Антуан Лоран Лавуазье (Antoine Laurent de Lavoisier).

Слово «азот» греческого происхождения и означает «безжизненный».

Азот довольно легко поглощается раскаленным карбидом кальция, образуя при этом важный технический продукт — цианамид кальция и об этом уже писали в статье о получении ацетилена из карбида кальция.

Способы получения азота

Получение N2 в промышленных масштабах основано на производстве его из воздуха путем фракционной перегонки (см. получение азота).

Виды азота

Жидкий азот
бесцветная жидкость без запаха с температурой кипения -195,8°C при давлении 101,3 кПа и удельным объемом 1,239 дм3/кг при температуре -195,8°C и давлении 101,3 кПа. Жидкий азот используется как хладагент. Жидкий азот может вызвать обморожение кожи и поражение слизистой оболочки глаз.
Закись азота
бесцветный газ, имеет сладковатый вкус и слабый, приятный запах. Свойства этого газа были изучены английским химиком Гемфри Дэви (Humphry Davy) в 1799 году. Интересуясь действием различных газов на организм человека, Дэви обычно испытывал их на себе. При вдыхании закиси азота, он пришел в возбужденное состояние, сопровождаемое смехом. За эти свойства закись азота была названа им — веселящим газом. В дальнейшем было установлено, что при более длительном вдыхании закиси азота наступает потеря сознания. Закись азота — окисел, не дающий кислот, он относится к несолеобразующим окислам.

Закись азота (N2O) не может быть получена из газообразного кислорода и N2, она образуется из азотнокислой соли аммония, которая при осторожном нагревании разлагается на закись азота и воду по реакции:

NH4NO3 = N2O + 2H2O

Газообразный азот
относительно инертный по своим свойствам газ без цвета и запаха плотностью 1,25046 кг/м3 при 0°C и давлении 101,3 кПа. Удельный объем газообразного азота равен 860,4 дм3/кг при давлении около 105 Па и температуре 20°C.

В отличие от кислорода, который взаимодействует почти со всеми элементами, встречающимися в природе, газообразный азот при комнатной температуре соединяется с единственным элементом — литием, образуя при этом нитрид лития:

N2 + 6Li = 2Li3N

Но при высоких температурах ряд металлов (титан, молибден и др. ) с азотом образуют нитриды, снижающие механические свойства и поэтому его концентрацию в зоне плавления стремятся ограничить.

Применение азота

Азот нашел применение во многих отраслях промышленности и ниже приведен небольшой список:

  • для создания инертной атмосферы при производстве, хранении и транспортировке легко окисляемых продуктов;
  • при высокотемпературных процессах (например — сварка и резка) обработки металлов, не взаимодействующих с азотом;
  • для консервации замкнутых металлических сосудов и трубопроводов.

Применение азота в сварке

N2 является инертным по отношению к меди и ее сплавам (не растворяется в меди и не реагирует с ней) даже при высоких температурах. Азот применяют, как в чистом виде, так и в составе защитного газовой смеси с аргоном Ar (70-90%) + N2 (30-10%) для сварки меди и ее сплавов.

Также газ азот используют для сварки аустенитных нержавеющих сталей — исключительно как компонент защитной газовой смеси с аргоном.

Возникает логичный вопрос: «Если он образует карбиды, какой смысл его использовать для сварки нержавеющих сталей, в составе которых есть карбидообразующие элементы?»

Все дело в том, что даже сравнительно небольшое содержание N2увеличивает тепловую мощность дуги. Именно из-за этого свойства, его чаще всего используют не для сварки, а для плазменной резки.

При сварке полуавтоматом нержавейки добавление небольшого количества азота к смеси аргона с кислородом (95-97,5% Ar, 1% O2, 1,5-3% N2) позволяет добиться равномерной аустенитной структуры в сварных швах. При добавлении азота более 10% начинается обильное выделение дыма, но это не оказывает какого-либо негативного влияния на качество сварного шва нержавеющей стали.

При сварке полуавтоматом малоуглеродистых сталей содержание N2 в газовой смеси более 2% вызывает пористость при сварке в один проход. Концентрация N2 менее 0,5% вызывает пористость в сварном шве при многопроходной сварке.

Применение смеси Ar c высоким содержанием N2 для сварки меди и ее сплавов вызывает большое разбрызгивание метала сварочной ванны.

Вредность и опасность азота

Азот относится к нетоксичным газам, но может действовать как простой асфиксант (удушающий газ). Удушье наступает тогда, когда уровень кислорода в воздухе сокращается на 75% или становится ниже нормальной концентрации.

В больших количествах он очень вреден и опасен для организма человека.

Хранение и транспортировка азота

Выпускают азот по ГОСТ 9293 газообразным и жидким. Для сварки и плазменной резки применяют газообразный 1-го (99,6% N2) и 2-го (99,0% N2) сортов.

Хранят и транспортируют его в сжатом состоянии в стальных баллонах по ГОСТ 949.

Баллоны окрашены в черный цвет и надписью желтыми буквами «АЗОТ» на верхней цилиндрической части.

Характеристики азота

Характеристики N2 указаны в таблицах ниже:

Коэффициенты перевода объема и массы N2 при Т=15°C и Р=0,1 МПа

Масса, кг

Объем

Газ, м3

Жидкость, л

1,170 1 1,447
0,809 0,691 1
1 0,855 1,237

Коэффициенты перевода объема и массы N2 при Т=0°C и Р=0,1 МПа

Масса, кг Объем
Газ, м3 Жидкость, л
1,251 1 1,548
0,809 0,646 1
1 0,799 1,237

Азот в баллоне

Наименование Объем баллона, л Масса газа в баллоне, кг Объем газа (м3) при Т=15°C, Р=0,1 МПа
N2 40 7,37 6,3

Благодаря информации в таблице можно дать ответы на вопросы, которые часто задают сварщики:

  • Сколько литров в баллоне азота?
    Ответ: 40 литров
  • Сколько азота в баллоне 40л?
    Ответ: 6,3 м3 или 7,37 кг
  • Сколько весит баллон с азотом 40 литров
    Ответ:
    58,5 кг — масса пустого баллона из углеродистой стали согласно ГОСТ 949;
    7,37 — кг масса N2 в баллоне;
    Итого: 58,5 + 7,37 = 65,87 кг вес баллона с азотом.

Давление азота в баллоне при различной температуре окружающей среды

Температура окружающей среды Давление в баллоне, МПа

-40

11,2

-30

11,9

-20

12,6

-10

13,4

0

14,0

+10

14,7

+20

15,3

+30

15,9

Окислы азота — Знаешь как

ОКИСЛЫ АЗОТА ЧТО ЭТО

Содержание статьи

Рис. Прибор для демонстрации горения азота в кислороде.

Азот образует с кислородом шесть окислов: закись азота N2O, окись азота NO, двуокись азота NO2, четырехокись азота N2O4, азотистый ангидрид N2O3и азотный ангидрид N2O5. Все они могут быть получены из азотной кислоты и ее солей.

Закись азота N2O. Закись азота получается при нагревании нитрата аммония:

 NH4NO3 = N2O + 2H2O

При этой реакции один из атомов азота, входящих в состав Nh5NO3, теряет электроны, а другой — приобретает их, причем оба атома азота становятся положительно одновалентными.

Закись азота что такое

Закись азота представляет собой бесцветный, не имеющий запаха газ, сгущающийся в жидкость при 0° под давлением 30 ат. Она довольно хорошо растворима в воде: при 0° один объем воды растворяет 1,3, а при 25° — 0,6 объема N2O. При растворении закись азота никакого соединения с водой не образует.

Закись азота — эндотермическое соединение, легко разлагающееся при нагревании на азот и кислород:

2N2O = 2N2+ O2 + 19,5 ккал

поэтому она хорошо поддерживает горение. Тлеющая лучинка, опущенная в закись азота, вспыхивает в ней, как в чистом кислороде; фосфор, сера и другие вещества также энергично сгорают в закиси азота, освобождая азот.

Закись азота для чего

Вдыхание небольших количеств закиси азота приводит к притуплению болевой чувствительности, вследствие чего этот газ иногда применяют в смеси с кислородом для наркоза при легких операциях. Большие количества закиси азота возбуждающе действуют на нервную систему; поэтому раньше ее называли «веселящим газом».

Азот оксид

Окись азота NO газ. При обыкновенных условиях азот и кислород не вступают в реакцию друг с другом. Но при очень высокой температуре, например при пропускании электрических искр через воздух, азот может непосредственно соединяться с кислородом, давая окись азота. Поэтому окись азота всегда образуется в атмосфере при грозовых разрядах.

Образование окиси азота при электрическом разряде может быть иллюстрировано следующим опытом. В большую колбу (рис.) через боковые горла вставляют на пробках две толстые медные проволоки и соединяют их с полюсами большой индукционной катушки. При пропускании через катушку тока между концами проволок образуется непрерывная искра, а над ней появляется желтоватое пламя «горящего» в кислороде азота.

Реакция образования окиси азота из азота и кислорода обратима и сопровождается поглощением большого количества тепла:

N2 + О2 ⇄ 2NO — 43,2 ккал .

При низкой температуре равновесие этой реакции практически полностью сдвинуто влево, т. е, количество образующейся окиси азота ничтожно мало. С повышением температуры равновесие начинает смещаться вправо, и о так медленно, что даже при 1000° в смеси газов содержится всего лишь около 1% окиси азота. При понижении температуры окись азота снова разлагается на азот и кислород.

Но если очень быстро охладить газовую смесь, то равновесие не успевает сразу сместиться, а потом уже не смещается вследствие крайне малой скорости реакции при низкой температуре, и таким образом, в смеси остается почти то же количество NO, которое образовалось при высокой температуре. В лаборатории окись азота получают обычно взаимодействием разбавленной азотной кислоты с медью:

3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4Н2O

или в ионной форме

3Cu + 2NO3‘ + 8H = 3Cu•• + 2NO + 4H2O

Окись азота представляет собой бесцветный газ, очень трудно сжижаемый. Жидкая окись азота кипит при —151,8° и затвердевает при —163,7°

В воде она растворима лишь незначительно один объем воды растворяет при 0° всего 0,07 объема NO газа.

По химическим свойствам окись азота относится к числу безразличных окислов, так как не образует никакой кислоты.

Окись азота труднее других окислов азота отдает свой кислород. Поэтому в ней могут гореть лишь такие вещества, которые особенно энергично соединяются с кислородом, как, например, фосфор. Но зажженная свеча, лучинка, сера гаснут при внесении их в окись азота.

Наиболее характерным свойством окиси азота является ее способность легко, без всякого нагревания, соединяться с кислородом с образованием бурой двуокиси азота:

2NO + О2 = 2NO2 — 27 ккал

Если, например, открыть цилиндр, наполненный окисью азота, то у отверстия его тотчас же появляется бурое облако двуокиси азота.

Двуокись азота

Бурый ядовитый газ, обладающий характерным запахом. Он легко сгущается в красноватую жидкость (темп. кип. 21,3°), которая при охлаждении постепенно светлеет и при —10° замерзает, образуя бесцветную кристаллическую массу. Наоборот, при нагревании газообразной двуокиси азота ее окраска усиливается, а при 140° становится почти черной.

Изменение окраски двуокиси азота при повышении температуры сопровождается и изменением плотности ее пара. При низкой температуре плотность пара приблизительно отвечает удвоенной формуле N2O4. С повышением температуры плотность пара уменьшается и при 140° в точности соответствует формуле NО2—Отсюда следует, что бесцветные кристаллы, существующие при —10° и ниже, состоят, вероятно, целиком из молекул N2О4 и могут быть названы четырехокисью азота.

По мере нагревания бесцветная четырехокись азота постепенно диссоциирует с образованием молекул темно-бурой двуокиси азота N02;полная диссоциация происходит при 140°. Поэтому при температурах от —10° до +140° всегда имеется смесь молекул NO2и N2О4, находящихся в равновесии друг с другом:

N2О4 2NО2— 13,6 ккал

Выше 140° начинается диссоциация NО2 на NO и кислород.

Двуокись азота очень энергичный окислитель. Многие вещества могут гореть в двуокиси азота, отнимая от нее кислород. Сернистый газ окисляется ею в серный ангидрид, на чем основан нитрозный метод получения серной кислоты.

Пары двуокиси азота довольно ядовиты. Вдыхание их вызывает сильное раздражение дыхательных путей и может привести к серьезному отравлению.

При растворении в воде двуокись или, вернее, четырехокись азота вступает в реакцию с водой, образуя азотную и азотистую кислоты:

N2O4 + Н2O = HNO3 + HNО2

Но азотистая кислота очень неустойчива и быстро разлагается на азотную кислоту, окись азота и воду:

3HNO2 = HNO3 + 2NO + Н2O

Поэтому практически взаимодействие двуокиси (четырех окиси) азота с водой, особенно с теплой, идет по уравнению

3N2O4 + 2Н2O = 4HNO3 + 2NO

которое легко может быть получено сложением двух предыдущих уравнений, если предварительно первое из них умножить на 3.

В присутствии воздуха образующаяся окись азота немедленно окисляется в двуокись азота, так что в этом случае NO2полностью переходит в азотную кислоту. Эта реакция имеет важное техническое значение и используется в современных способах получения азотной кислоты.

Если растворять двуокись (четырехокись) азота в щелочах, то образуется смесь солей азотной и азотистой кислот:

N2O4 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O

Приведенные выше реакции взаимодействия четырехокиси азота с водой и щелочами показывают, что в молекуле этого вещества один атом азота имеет валентность +5, а другой — валентность +3. Поэтому четырехокись азота часто называют смешанным ангидридом азотистой и азотной кислот и изображают ее структурную формулу следующим образом:

Если мы подсчитаем общее число валентных электронов у всех атомов в молекулах NO и NO2, то найдем, что оно равно соответственно 11 (5 + 6) и 17 (5 + 2•6), т. е. выражается нечетными числами. Окись и двуокись азота относятся к ограниченному числу молекул с нечетным числом электронов. Такие молекулы ведут себя в химическом отношении, как свободные атомы, тоже имеющие неспаренные электроны. Молекулы с неспаренными электронами называются свободными радикалами.

Азотистый ангидрид N2O3

Представляет собой темно-синюю жидкость, кипящую при +4° и разлагающуюся при этом на окись и двуокись азота. Смесь равных объемов окиси и двуокиси азота при охлаждении вновь образует азотистый ангидрид:

N2O3 ⇄ NO + NO2

Азотистому ангидриду соответствует азотистая кислота.

Азотный ангидрид N2O5 — твердое кристаллическое вещество, плавящееся при 30°. Он может быть получен действием фосфорного ангидрида на азотную кислоту:

2HNO3 + Р205 = N2O5 + 2НРО3

Азотный ангидрид является очень сильным окислителем. Многие органические вещества при соприкосновении с ним воспламеняются. В воде азотный ангидрид легко растворяется с образованием азотной кислоты.

139 140 141

Вы читаете, статья на тему Окислы азота

Оксид азота (I, II, III, IV, V): свойства, получение, применение

Введение

Если внимательно взглянуть на азот в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, то можно заметить, что он имеет переменную валентность. Это значит, что азот образует сразу несколько бинарных соединений с кислородом. Некоторые из них были открыты недавно, а некоторые — изучены вдоль и поперек. Существуют малостабильные и устойчивые оксиды азота. Химические свойства каждого из этих веществ совершенно разные, поэтому при их изучении нужно рассматривать как минимум пять оксидов азота. Вот о них и пойдет речь в сегодняшней статье.

Оксид азота (I)

Формула — N2O. Иногда его могут называть оксонитридом азота, оксидом диазота, закисью азота или веселящим газом.

Свойства

В обычных условиях представлен бесцветным газом, имеющим сладковатый запах. Его могут растворять вода, этанол, эфир и серная кислота. Если газобразный оксид одновалентного азота нагреть до комнатной температуры под давлением 40 атмосфер, то он сгущается до бесцветной жидкости. Это несолеобразующий оксид, разлагающийся во время нагревания и показывающий себя в реакциях как восстановитель.

Получение

Этот оксид образуется, когда нагревают сухой нитрат аммония. Другой способ его получения — термическое разложение смеси «сульфаминовая + азотная кислота».

Применение

Используется в качестве средства для ингаляционного наркоза, пищевая промышленность знает этот оксид как добавку E942. С его помощью также улучшают технические характеристики двигателей внутреннего сгорания.

Оксид азота (II)

Формула — NO. Встречается под названиями монооксида азота, окиси азота и нитрозил-радикала

Свойства

При нормальных условиях имеет вид бесцветного газа, который плохо растворяется в воде. Его трудно сжижить, однако в твердом и жидком состояниях это вещество имеет голубой цвет. Данный оксид может окисляться кислородом воздуха

Получение

Его довольно просто получить, для этого нужно нагреть до 1200-1300оС смесь азота и кислорода. В лабораторных условиях он образуется сразу при нескольким опытах:

  • Реакция меди и 30%-ного раствора азотной кислоты.
  • Взаимодействие хлорида железа, нитрита натрия и соляной кислоты.
  • Реакция азотистой и иодоводородной кислот.

Применение

Это одно из веществ, из которых получают азотную кислоту.

Оксид азота (III)

Формула — N2O3. Также его могут называть азотистым ангидридом и сесквиоксидом азота.

Свойства

В нормальных условиях является жидкостью, которая имеет синий цвет, а в стандартных — бесцветным газом. Чистый оксид существует только в твердом агрегатном состоянии.

Получение

Образуется при взаимодействии 50%-ной азотной кислоты и твердого оксида трехвалентного мышьяка (его также можно заменить крахмалом).

Применение

С помощью этого вещества в лабораториях получают азотистую кислоту и ее соли.

Оксид азота (IV)

Формула — NO2. Также его могут называть диоксидом азота или бурым газом.

Свойства

Последнее название соответствует одному из его свойств. Ведь этот оксид имеет вид или красно-бурого газа или желтоватой жидкости. Ему присуща высокая химическая активность.

Получение

Данный оксид получают при взаимодействии азотной кислоты и меди, а также во время термического разложения нитрата свинца.

Применение

С помощью него производят серную и азотную кислоты, окисляют жидкое ракетное топливо и смесевые взрывчатые вещества.

Оксид азота (V)

Формула — N2O5. Может встречаться под названиями пентаоксида диазота, нитрата нитроила или азотного ангидрида.

Свойства

Имеет вид бецветных и очень летучих кристаллов. Они могут плавиться при температуре 32,3оС.

Получение

Этот оксид образуется при нескольких реакциях:

  • Дегидрация азотной кислоты оксидом пятивалентного фосфора.
  • Пропускание сухого хлора над нитратом серебра.
  • Взаимодействие озона с оксидом четырехвалентного азота.

Применение

Из-за своей крайней неустойчивости в чистом виде нигде не используется.

Заключение

В химии существует девять оксидов азота, приведенные выше являются только классическими соединениями этого элемента. Остальные четыре — это, как уже было сказано, нестабильные вещества. Однако их все объединяет одно свойство — высокая токсичность. Выбросы оксидов азота в атмосферу приводят к ухудшению состояния здоровья живущих поблизости от промышленных химических предприятий людей. Симптомы отравления каким-либо из этих веществ — токсический отек легких, нарушение работы центральной нервной системы и поражение крови, причина которого — связывание гемоглобина. Поэтому с оксидами азота необходимо осторожно обращаться и в большинстве случаев использовать средства защиты.

Армения заключила мир с Азербайджаном и потеряла территории в Нагорном Карабахе: Закавказье: Бывший СССР: Lenta.ru

1

1

Армения, Азербайджан и Россия подписали соглашение о прекращении огня

Премьер-министр Армении Никол Пашинян подписал совместное заявление с президентами Азербайджана и России Ильхамом Алиевым и Владимиром Путиным о прекращении военных действий в Нагорном Карабахе. Свое решение он назвал «тяжелым для себя и всех нас», но лучшим в сложившейся ситуации.

Стороны договорились о полном прекращении огня в Нагорном Карабахе — начиная с 00.00 10 ноября. Армения и Азербайджан останавливаются на занятых позициях, при этом они должны обменяться военнопленными и телами убитых. Все транспортные узлы в Нагорном Карабахе разблокируются.

По словам пресс-секретаря российского президента Дмитрия Пескова, работа над договоренностями о перемирии началась задолго до инцидента со сбитым российским вертолетом Ми-24. Одновременно Путин выразил уверенность, что соглашение создаст условия для долгосрочного урегулирования конфликта.

2

2

Азербайджан получит контроль над четырьмя районами

В соответствии с договоренностями, до 20 ноября Агдамский район и территории, удерживаемые армянской стороной в Газахском районе, возвращаются Азербайджану. Кроме того, до 15 ноября Армения передает Кельбаджарский район, а до 1 декабря — Лачинский район. При этом армянской стороне остается Лачинский коридор шириной пять километров для связи с Нагорным Карабахом.

К тому же Азербайджан сохраняет позиции, захваченные в ходе активных боевых действий, в том числе город Шуши, расположенный в 10 километрах от столицы непризнанной Нагорно-Карабахской республики (НКР).

Беженцы должны будут вернуться в регион и прилегающие к нему районы. Процесс будет контролировать Управление Верховного Комиссара ООН по делам беженцев.

Город Шуши во время ночных боев

Telegram-канал Re:public of Artsakh

3

3

В Нагорный Карабах введут российских миротворцев

В зоне нагорно-карабахского конфликта появятся российские миротворцы. В Министерстве обороны России сообщили, что контингент будет состоять из 1960 военных, 90 бронетранспортеров, 380 единиц автомобильной и специальной техники.

Основу составят подразделения 15-й отдельной мотострелковой бригады Центрального военного округа. Российские наблюдательные посты будут выставлены вдоль линии соприкосновения и вдоль Лачинского коридора.

Российские миротворцы будут находиться в спорном регионе пять лет, если Баку или Ереван не разорвут соглашение в течение полугода. Кроме того, в Нагорном Карабахе развернут центр по контролю за прекращением огня.

По словам президента Азербайджана Ильхама Алиева, в регионе будет действовать совместная миротворческая миссия России и Турции. В частности, военнослужащие двух стран будут представлены в миротворческом центре.

Согласно данным РИА Новости, российские миротворцы уже выдвинулись в Нагорный Карабах. Около двух тысяч военных доставляют в регион самолетами Ил-76 из аэропорта Ульяновска.

4

4

Алиев заявил о капитуляции Армении

«Военная фаза заканчивается, и мы переходим к политическому урегулированию. Это максимально выгодный для нас вариант. Это фактически военная капитуляция Армении», — заявил Алиев, выступая с телевизионным обращением к нации вскоре после подписания соглашения. По его мнению, документом ставится точка в деле урегулирования многолетнего конфликта.

При этом Алиев рассказал, что Пашинян отказался подписать совместное заявление о прекращении военных действий, но ему «придется это сделать», передает «Sputnik Азербайджан». «Пашинян должен ответить за свои действия перед своей страной, перед своим народом, и Пашинян подпишет это соглашение, потому что мы сделали его обязательным, а не потому, что ему это нравится», — сказал президент.

В свою очередь Пашинян, выступая в прямом эфире, на своей странице в Facebook заявил, что был вынужден пойти на нынешний шаг в отношении Нагорного Карабаха. Он пояснил, что соглашение пришлось подписать, так как армяне воевали одновременно с террористами, Азербайджаном и армией страны-члена НАТО Турцией.

Фото: скриншот трансляции AZ TV

5

5

Пашинян призвал соотечественников к единению

«Это не победа, но и не поражение (…). Это должно стать началом нашего национального единства, эпохи возрождения (…). Я встаю на колени перед всеми нашими жертвами. Преклоняюсь перед всеми нашими солдатами, генералами, волонтерами, которые защищали и защищают родину своей жизнью. Они спасли Арцах (самоназвание Нагорного Карабаха — прим. «Ленты.ру») своими жизнями. Мы боролись до конца. И мы победим», — написал Пашинян на своей странице в Facebook, комментируя достигнутые договоренности об окончании войны.

6

6

В Ереване начались массовые акции протеста

Сразу после объявления о заключении перемирия в Ереване вспыхнули массовые протесты. Демонстранты ворвались в здание правительства Армении — выломали двери, захватили здание и разгромили зал заседаний. Был избит спикер парламента Армении Арарат Мирзоян. Люди возмущены тем, что их мнение не приняли во внимание. Оппозиция призвала Пашиняна к отставке.

Среди протестующих распространяется информация о том, что Пашинян бежал из страны. Однако подтверждений из официальных источников пока не поступало, сообщает Telegram-канал радиостанции «Говорит Москва».

По информации Telegram-канала RT, протестующие направились к правительственному особняку премьер-министра, часть из них осталась перед зданием правительства. В центре Еревана находятся несколько тысяч несогласных.

Фото: Telegram-канал РБК

7

7

В Нагорном Карабахе назвали происходящее национальной катастрофой

Секретарь Совета безопасности НКР Самвел Бабаян назвал условия перемирия национальной катастрофой. По его словам, он неоднократно указывал руководству непризнанной республики выход из ситуации, «предлагал стратегические решения и предложения, но их всегда обходили стороной», передает Telegram-канал «Sputnik Ближнее зарубежье».

Вместе с тем президент НКР Араик Арутюнян отметил, что дал согласие закончить войну: «Учитывая сложившуюся ужасную ситуацию, чтобы избежать дальнейших тяжелых потерь и полной потери Арцаха». По его словам, он обсуждал этот вопрос с Пашиняном и депутатами НКР — большинство одобрили прекращение боев для предотвращения дальнейших потерь.

Что такое и где использовать 1P, 1P+N, 2P, 3P, 4P

Часто задают вопрос что такое 1P, 1P+N, 2P, 3P, 4P и в каких случаях можно применять тот или иной автоматический выключатель.

P — защита от коротких замыканий и перегрузок.

N — нет никакой защиты, только функция включения и отключения

1P


Однополюсный 1P (однофазный) автоматический выключатель, применяется в сетях 220 Вольт, для групповой и индивидуальной нагрузки.

Рекомендуемый вариант применения для групп освещения, но часто находит применение для любой однофазной нагрузки (розетки, водонагреватели, кондиционеры и т.п.)

1P+N


Двухполюсный с нейтральным контактом 1P+N (однофазный с нулем) автоматический выключатель, применяется в сетях 220 Вольт, для групповой и индивидуальной нагрузки.

Рекомендуемый вариант применения для групп освещения и розеток, нулевой полюс иногда используется в качество нормально разомкнутого контакта, для подключения автоматики и сигнализации, информация состояния фазного полюса (вкл. I или откл. 0)

2P


Двухполюсный 2P (двухфазный) автоматический выключатель, применяется в сетях 220/380 Вольт, для групповой и индивидуальной нагрузки.

Рекомендуемый вариант применения в качестве вводного автомата на квартиру или другова потребителя, удобен для подключения индивидуальной нагрузки (водонагреватель, сварочный аппарат и т.п.)

3P


Трехполюсной 3P (трехфазный) автоматический выключатель, применяется в сетях 380 Вольт, для индивидуальной нагрузки.

Рекомендуемый вариант применения в качестве питающего автомата электродвигателя или другого трехфазного с симметричной нагрузкой потребителя, часто используется в качестве вводного автомата для групповых однофазных нагрузок (электрощитовые)

4P


Четырехполюсной 4P (трехфазный с нулем) автоматический выключатель, применяется в сетях 380 Вольт, для индивидуальной нагрузки.

Рекомендуемый вариант применения в качестве вводного автомата в электрощитовых с несимметричной однофазной нагрузкой потребителя

Квантовые числа похожи на адрес электрона в атоме

Квантовое число

источник: Physics.tutor vista.com

Квантовые числа

Вопрос 1: Какое значение имеет главное и азимутальное квантовое число е трехмерной подоболочки.

Отв. п = 3, л = 2

Вопрос2. Какая орбиталь у e с квантовыми числами —

n = 4, l = 3, m = 0, s = -1 / 2

Отв.4f

Вопрос 3. Какое квантовое число установить невозможно?

н л м с

(а) 3 2 -2 +1/2

(б) 4 0 0 -1/2

(в) 3 2-3 +1/2

(г) 5 3 0 -1/2

Отв. (c) невозможно, потому что если l = 2, то значения m = -2, -1,0, + 1, + 2

  1. Какой набор Q.Нет. Невозможно?
  2. а) n = 1, l = 1, m = 1, s = + 1/2
  3. б) n = 1, l = 0 m = 1, s = + 1/2
  4. c) n = 1, l = 0, m = 0, s = -1 / 2
  5. d) n = 2, l = 0 m = 0 s = + 1/2

Отв. (a) и (b) невозможны, потому что, n = 1, тогда l = 0 до (n-1)

, поэтому если n = 1, то l = 0

, если l = 0, то от m = -l до + l, включая ноль, если l = 0, m¹1

Вопрос 4. Какое максимальное количество электронов в подоболочке для n = 3, l = 1 .

Отв. если n = 3, l = 1, то подоболочка равна 3p.

p- подоболочка на 6 электронов

Вопрос 5. Сколько орбиталей возможно при n = 3?

Отв. Если n = 3, l = 0,1,2 означает s, p, d

s-подоболочка = одна s-орбитальная

p-подоболочка = Три p-орбитальных

d-подоболочка = Пять d-орбитальных

Вопрос 6. Запишите возможные значения l, m & s для основного Q. № n = 1

Отв. Если n = 1, то значение l = 0 до (n-1)

л = 0

для l = 0, m = 0

для m = 0, значения s = + 1/2 и -1/2

n = 1, l = 0, m = 0, s = + 1/2 и -1/2

Вопрос7.Запишите значения l и m для n = 2

Отв. Если n = 2, l = 0 до (n-1)

= 0,1

Значения от m = -l до + l, включая ноль.

для l = 0, m = 0

l = 1, m = -1,0, + 1

Вопрос 8. Запишите значение m для l = 3

Отв. Значения от m = -l до + l, включая ноль

м = -3, -2, -1, 0, + 1, + 2, + 3

  1. Для n = 3 запишите значения l и m.

Отв. п = 3, л = 0,1,2

Если l = 0, m = 0

l = 1, m = -1,0, + 1

l = 2, m = -2, -1,0, + 1, + 2

Вопрос 9.Запишите все возможные значения l, m & s для n = 3

Отв. п = 3

0 (s-подоболочка) 0 ± 1/2

1 (p-подоболочка) -1, 0, + 1 ± 1/2 для всех значений

2 (p-подоболочка) -2, -1,0, + 1, + 2 ± 1/2 для всех значений

Вопрос 10. Рассчитайте максимальное количество e в n = 4

Всего электронов = 2 + 6 + 10 + 14 = 32

Вопрос 11.Какую информацию дает 3d 5 о Q. No.?

Отв. для 3d 5

n = 3, l = 2 и пять электронов находятся в d-подоболочке

Вопрос 12. Какую информацию дает 2s 2 о Q. No.?

Отв. для 2с 2

n = 2, l = 0 и два электрона находятся в s-подоболочке

Вопрос 13. Запишите значения n и l для следующей подоболочки

а) 3с (б) 5п (в) 4г, (г) 4ф

Отв.(а) для 3 с: n = 3, l = 0

(б) для 5р: n = 5, l = 1

(c) для 4d: n = 4, l = 2

(d) для 4f: n = 4, l = 3

Вопрос 14. Запишите значения четырех Q номеров для всех 2s 2 электронов

Отв. Для 2s электронов:

для первого e n = 2, l = 0, m = 0, s = + 1/2

для второго e n = 2, l = 0, m = 0, s = -1 / 2

Вопрос 15. Запишите значения четырех Q. No. для всех 3p 6 электронов

Отв.

Электроны 1,4 2,5 3,6

для First e: n = 3, l = 1, m = -1, s = + 1/2

для второго e: n = 3, l = 1, m = 0, s = + 1/2

для Третьего e: n = 3, l = 1, m = + 1, s = + 1/2

для четвертого: n = 3, l = 1, m = -1, s = -1 / 2

для пятого e: n = 3, l = 1, m = 0, s = -1 / 2

для шестого e: n = 3, l = 1, m = + 1, s = -1 / 2

Вопрос16.Напишите Q. для электрона с наивысшей энергией в кальции и натрии

Отв. 20 Ca: 1s 2 , 2s 2 , 2p 6 , 3s 2 , 3p 6 , 4s 2

Электрон с наивысшей энергией Ca равен 4s 2

n = 4, l = 0, m = 0, s = -1 / 2

11 Na: 1s 2 , 2s 2 , 2p 6 , 3s 1

Электрон с наивысшей энергией в Na равен 3s 1

n = 3, l = 0, m = 0, s = + 1/2

Вопрос 17.Напишите все четыре Q-номера 5 -го электрона 3d 10

Отв.

n = 3, l = 2, m = + 2, s = + 1/2

Вопрос 18. Запишите все четыре Q. №№ 10 -го и 20 -го электрона Са

Отв. 20 Ca –1s 2 , 2s 2 , 2p 6 , 3s 2 , 3p 6 , 4s 2

10 электрон;

n = 2, l = 1, m = + 1, s = -1 / 2

20 электрон:

n = 4, l = 0, m = 0, s = -1 / 2

Вопрос 19.Напишите все четыре Q-номера всех электронов, присутствующих на d-орбиталях 24 Cr .

Отв. 1s 2 , 2s 2 , 2p 6 , 3s 2 , 3p 6 , 4s 1 , 3d 5

для 3d 1 e: n = 3, l = 2, m = -2, s = + 1/2

для 3d 2 e: n = 3, l = 2, m = -1, s = + 1/2

для 3d 3 e: n = 3, l = 2, m = 0, s = + 1/2

для 3d 4 e: n = 3, l = 2, m = + 1, s = + 1/2

для 3d 5 e: n = 3, l = 2, m = + 2, s = + 1/2

Вопрос 20.Как представлена ​​следующая подоболочка?

а) n = 2, l = 1, б) n = 4, l = 3, в) n = 3, l = 2 г) n = 5, l = 0

Отв.

a) n = 2 Вторая оболочка b) n = 4, Четвертая оболочка

l = 1 p-подоболочка l = 3 означает f-подоболочку

2п 4ф

в) n = 3, l = 2 d) n = 5, l = 0

l = 2 означает d-подоболочку l = 0 означает s-подоболочку

3д 5с

Что означают условия счета 2/10, n / 30?

9 мая 2010 г.

1.Разъяснение условий кредита 2/10, n / 30

Указание «2/10, н / 30» (или «2/10 нетто 30») в счете-фактуре представляет собой наличные (продажи)
скидка, предоставляемая продавцом покупателю при своевременной оплате.

В
срок 2/10, н / 30
является типичным сроком кредита и означает следующее:

  • «2»
    показывает процент скидки, предлагаемой продавцом.
  • «10»
    указывает количество дней (с даты выставления счета), в течение которых покупатель
    должен оплатить счет, чтобы получить скидку.
  • «п / 30»
    заявляет, что если покупатель не оплачивает (полную) сумму счета в течение 10
    дней, чтобы претендовать на скидку, тогда чистая сумма подлежит оплате в течение 30 дней
    после даты выставления счета на продажу.

Условия, предлагаемые продавцом, обычно зависят от торговых обычаев. Некоторые вариации
условий скидки при оплате наличными, среди прочего, может быть «2/15, n / 30» (скидка 2% для
оплата в течение 15 дней и полная сумма оплаты в течение 30 дней) или
«n / 10 EOM» (счет подлежит оплате через 10 дней после окончания месяца
в котором произошла продажа).

В
В бухгалтерском учете скидка при оплате наличными (продажная) представляет собой расход для продавца. В
счет, используемый для признания расходов, может называться «Скидка с продаж» или
«Скидка на распродажу».

Покупатель расценивает такую ​​скидку как уменьшение стоимости и использует счет
называется «Скидка на покупки» или «Скидка на покупки».

2. Учет наличных (продажных) скидок

Давай
посмотрите, как работает срок кредита 2/10, n / 30 на примере.

Майкл
& Co Ltd. отправляет покупателю товаров на сумму 1000 долларов. Если покупатель платит Майклу
& Co Ltd. в течение 10 дней с даты выставления счета клиент может
вычесть 20 долларов США (2% от 1000 долларов США) из суммы покупки 1000 долларов США. Другими словами, 1000 долларов
Сумма может быть урегулирована в размере 980 долларов США, если она будет оплачена в течение 10-дневного периода скидки.

В
ситуация, когда покупатель оплачивает кредиторскую задолженность Michael & Co
Ltd. за 1000 долларов достаточно рано, чтобы получить скидку 2%, следующая запись
сделал покупатель :

Названия счетов

Дебетовая

Кредит

Аккаунты
К оплате

1000

Скидка на покупки

20

Денежные средства

980

Вкл.
с другой стороны, в случае, когда мы получаем оплату от Заказчика за
дебиторская задолженность в размере 1000 долларов США достаточно рано, чтобы предложить скидку 2%, продавец сделает следующую запись:

Названия счетов

Дебетовая

Кредит

Наличные

980

Продажи
Скидка

20

Дебиторская задолженность

1000

В
Метод учета наличных (продажных) скидок называется методом брутто.

Еще не участник?

Узнайте, почему люди присоединяются к нашему
онлайн-курс бухгалтерского учета:

Что такое стандарты беспроводной локальной сети 802.11? Определение Webopedia

Главная »СРОК» 8 »

Автор: Ванги Бил

802.11 и 802.11x относится к семейству спецификаций, разработанных IEEE для технологии w ireless LAN (WLAN). 802.11 определяет эфирный интерфейс между беспроводным клиентом и базовой станцией или между двумя беспроводными клиентами. IEEE принял спецификацию в 1997 году.

В семействе 802.11 есть несколько спецификаций:

  • 802.11 — применяется к беспроводным локальным сетям и обеспечивает передачу 1 или 2 Мбит / с в 2.Полоса 4 ГГц с использованием либо расширенного спектра со скачкообразной перестройкой частоты (FHSS), либо расширенного спектра прямой последовательностью (DSSS).
  • 802.11a — расширение стандарта 802.11, которое применяется к беспроводным локальным сетям и обеспечивает скорость до 54 Мбит / с в диапазоне 5 ГГц. 802.11a использует схему кодирования с мультиплексированием с ортогональным частотным разделением, а не FHSS или DSSS.
  • 802.11b (также называемый 802.11 High Rate или Wi-Fi) — расширение стандарта 802.11, которое применяется к беспроводной LANS и обеспечивает передачу со скоростью 11 Мбит / с (с откатом до 5.5, 2 и 1 Мбит / с) в диапазоне 2,4 ГГц. 802.11b использует только DSSS. 802.11b был ратификацией в 1999 г. оригинального стандарта 802.11, позволяя беспроводные функции сопоставимы с Ethernet.
  • 802.11e — черновой вариант стандарта беспроводной связи, который определяет Q uality o f S , поддержка (QoS) для локальных сетей и является усовершенствованием для беспроводных локальных сетей (WLAN) 802.11a и 802.11b технические характеристики. 802.11e добавляет функции QoS и поддержку мультимедиа к существующему стандарту IEEE 802.11b и IEEE 802.11a, сохраняя при этом полную обратную совместимость с этими стандартами.
  • 802.11g — применяется к беспроводным локальным сетям и используется для передачи на короткие расстояния со скоростью до 54 Мбит / с в диапазонах 2,4 ГГц.
  • 802.11n — 802.11n основывается на предыдущих стандартах 802.11, добавляя м ultiple- i nput m ultiple- o utput (MIMO). Дополнительные антенны передатчика и приемника позволяют увеличить пропускную способность данных за счет пространственного мультиплексирования и увеличения дальности за счет использования пространственного разнесения посредством схем кодирования, таких как кодирование Аламоути.Реальная скорость будет 100 Мбит / с (даже 250 Мбит / с на уровне PHY), то есть в 4-5 раз быстрее, чем 802.11g.
  • 802.11ac — 802.11ac, или Wi-Fi 5, основан на предыдущих стандартах 802.11, в частности, на стандарте 802.11n, для обеспечения скорости передачи данных 433 Мбит / с на пространственный поток или 1,3 Гбит / с в конструкции с тремя антеннами (три потока) . Спецификация 802.11ac работает только в частотном диапазоне 5 ГГц и по умолчанию включает поддержку более широких каналов (80 МГц и 160 МГц) и возможности формирования диаграммы направленности для достижения более высоких скоростей беспроводной связи.
  • 802.11ac Wave 2 — 802.11ac Wave 2 — это обновление исходной спецификации 802.11ac, в которой используется технология MU-MIMO и другие усовершенствования, помогающие увеличить теоретическую максимальную скорость беспроводной связи для данной спецификации до 6,93 Гбит / с.
  • 802.11ad — 802.11ad — это разрабатываемая спецификация беспроводной связи, которая будет работать в полосе частот 60 ГГц и обеспечивать гораздо более высокую скорость передачи, чем предыдущие спецификации 802.11, с теоретической максимальной скоростью передачи до 7 Гбит / с (гигабит в секунду).
  • 802.11ah — Также известный как Wi-Fi HaLow, 802.11ah является первой спецификацией Wi-Fi, которая работает в полосах частот ниже одного гигагерца (900 МГц), и имеет диапазон почти в два раза больше, чем у других Wi-Fi. технологии. Он также может преодолевать стены и другие препятствия значительно лучше, чем предыдущие стандарты Wi-Fi.
  • 802.11r — 802.11r, также называемый Fast B asic S ervice S et (BSS) Transition, поддерживает передачу обслуживания VoWi-Fi между точками доступа для обеспечения роуминга VoIP в сети Wi-Fi с 802.1X аутентификация.
  • 802.1X — Не путать с 802.11x (это термин, используемый для описания семейства стандартов 802.11) 802.1X — это стандарт IEEE для управления доступом к сети на основе портов, который позволяет администраторам сети ограничивать использование IEEE 802 Точки доступа к услугам LAN для защиты связи между аутентифицированными и авторизованными устройствами.
  • 802.11ax , или Wi-Fi 6, улучшает Wi-Fi 5 за счет большей скорости, пропускной способности и безопасности.

См. Также таблицу стандартов беспроводной сети Webopedia и принцип работы беспроводных сетей.




Калькулятор экспонент

Введите значения в любые два поля ввода, чтобы найти третье.

Связанный научный калькулятор | Калькулятор журнала | Калькулятор корня

Что такое показатель степени?

Возведение в степень — это математическая операция, записанная как a n , включающая основание a и показатель степени n . В случае, когда n является положительным целым числом, возведение в степень соответствует повторному умножению основания, n раз.

а n = а × а × … × а

n раз

Калькулятор выше принимает отрицательные основания, но не вычисляет мнимые числа. Он также не принимает дроби, но может использоваться для вычисления дробных показателей, если показатели вводятся в их десятичной форме.

Законы и правила основной экспоненты

При умножении экспонент с одной и той же базой экспоненты складываются.

a n × a m = a (n + m)
Пример: 2 2 × 2 4 = 4 × 16 = 64
2 2 × 2 4 = 2 (2 + 4) = 2 6 = 64

Когда показатель степени отрицательный, отрицательный знак удаляется возвратом основания и увеличением его до положительного показателя степени.

Пример: 2 (-3) = 1 ÷ 2 ÷ 2 ÷ 2 =

При делении показателей степени с одинаковым основанием вычитаются показатели степени.

EX: = =
= 2 (2-4) = 2 -2 = =

Когда показатели увеличиваются до другого показателя, показатели умножаются.

( м ) n = (m × n)
Пример: (2 2 ) 4 = 4 4 = 256
(2 2 ) 4 = 2 (2 × 4) = 2 8 = 256

Когда умноженные основания возводятся в степень, показатель степени распределяется по обеим основаниям.

(a × b) n = a n × b n

Пример: (2 × 4) 2 = 8 2 = 64
(2 × 4) 2 = 2 2 × 4 2 = 4 × 16 = 64

Аналогично, когда разделенные основания возводятся в степень, показатель степени распределяется по обеим основаниям.

Пример: ( ) 2 = × =

Когда показатель степени равен 1, основание остается прежним.

а 1 = а

Когда показатель степени равен 0, результатом возведения в степень любого основания всегда будет 1, хотя некоторые
обсуждение окружает 0 0 равно 1 или не определено. Для многих приложений удобно определять 0 0 как 1.

а 0 = 1

Ниже показан пример аргумента для 0 = 1 с использованием одного из ранее упомянутых законов экспоненты.

Если n × м = (n + m)
Тогда a n × a 0 = a (n + 0) = a n

Таким образом, единственный способ, чтобы a n оставалось неизменным при умножении, и этот закон экспоненты оставался верным, — это для 0 быть 1.

Когда показатель степени является дробью, где числитель равен 1, берется корень n -й степени от основания. Ниже показан пример с дробной степенью, где числитель не равен 1. Он использует как отображаемое правило, так и правило для умножения экспоненты с аналогичными основаниями, описанными выше. Обратите внимание, что калькулятор может вычислять дробные показатели, но они должны вводиться в калькулятор в десятичной форме.

Также возможно вычислить показатели с отрицательным основанием.Они следуют тем же правилам, что и показатели с положительным основанием. Показатели с отрицательными основаниями, возведенными в положительные целые числа, равны своим положительным аналогам по величине, но различаются в зависимости от знака. Если показатель степени является четным положительным целым числом, значения будут равны независимо от положительного или отрицательного основания. Если показатель степени является нечетным положительным целым числом, результат снова будет иметь ту же величину, но будет отрицательным. Хотя правила для дробных показателей с отрицательным основанием такие же, они включают использование мнимых чисел, поскольку невозможно извлечь корень из отрицательного числа.Пример приведен ниже для справки, но обратите внимание, что предоставленный калькулятор не может вычислять мнимые числа, и любые входные данные, которые дают мнимое число, вернут результат «NAN», что означает «не число». Численное решение по существу такое же, как и в случае с положительным основанием, за исключением того, что число должно быть обозначено как мнимое.

Как сдать JLPT N2 с первой попытки

* Обновлено 25 февраля 2018 г .: добавлены ресурсы для изучения JLPT

Можно ли сдать JLPT N2 с первой попытки? Вы держите пари, что это так.

Тест на знание японского языка (JLPT) вселил страх в сердца многих, но это необязательно. Я сдал его с первой попытки, и мне действительно понравилось учиться.

Если у вас есть время и желание потратить немного времени на учебу, вы тоже можете сдать его с первой попытки.

5 шагов в этом руководстве — это то, что я использовал, чтобы сдать JLPT и улучшить свой уровень японского.

Если вы хотите работать в Японии в качестве иностранца, большинство компаний ищут кого-то, по крайней мере, с деловым японским уровнем и / или сдавшего JLPT N2 или N1.По крайней мере, сдача JLPT — приятное занятие для вас. Поскольку каждый раз проходить тест стоит денег, давайте рассмотрим 5 способов сдать JLPT N2 с первой попытки.

5 способов сдать JLPT N2 (или любой уровень) с первой попытки

Шаг 1: изучаете ли вы правильные материалы?

Существует множество учебных пособий, книг и даже приложений JLPT N2. Который лучший?

Я расспрашивал, исследовал и перепробовал много материалов.Если вы ищете лучшие книги JLPT, мои лучшие рекомендуемые книги — это «серия Sou Matome» и «Kanzen Master books».

Если можете себе это позволить, купите и то, и другое. Если вы можете позволить себе только один, купите книги Мастера канзен. Книги Су Матоме красиво организованы в ежедневные уроки, поэтому их действительно легко изучать. Однако материал в книгах Мастера Канзен более тщательный и подробный.

Если вы хотите выучить реальный японский язык, а также грамматику, слова и словарный запас для JLPT, моя самая высокая рекомендация — это курс Japanesepod101.Особенно, если вы едете по JLPT N2, N3, N4 или N5. Материал на Japanesepod101 охватывает грамматику, которую вам необходимо знать, а также показывает, как использовать ее в разговоре. Вы можете прочитать мой полный обзор здесь.

Шаг 2. Изучение в правильном порядке

Большинство учебных пособий и книг разбивают весь материал на 5 частей: лексика, грамматика, кандзи, чтение и аудирование.

Мне кажется, что самая длинная и сложная часть теста — это чтение.Так что вам следует уделять много времени изучению чтения. Однако, прежде чем вы это сделаете, вам будет намного легче, если вы сначала изучите кандзи, грамматику и словарный запас.

Используя упомянутые выше су-матомные книги, вы можете проводить по одному уроку каждый день для каждой книги (грамматики, словарного запаса и кандзи) и завершить его за 2 месяца. После этого потратьте большую часть времени на практику чтения.

Изучив сначала весь словарный запас, кандзи и грамматику, вы сможете прочитать и понять гораздо больше проблем, содержащихся в учебных пособиях по разделу чтения.Так вы можете сосредоточиться на увеличении скорости чтения и понимания прочитанного. Хорошая новость заключается в том, что если вы изучили весь словарный запас, кандзи и грамматику, значит, вы на правильном пути к сдаче JLPT. Если вы можете понять и ответить на более чем половину вопросов в разделе для чтения, у вас есть отличные шансы сдать экзамен.

Что касается секции аудирования, то вы можете обойтись без изучения вообще, если вы часто слышите японский язык. Я вообще не практиковался в разделе аудирования.Однако, если вы слышите и используете японский только в классе, вам следует изучить этот раздел. У серий Sou Matome и Kanzen Master есть книга для прослушивания, которая поставляется с компакт-диском.

В любом случае, я считаю, что аудирование — это самая легкая часть для изучения, и ее следует изучать в последнюю очередь. Если вы уверены в своих способностях слушать, изучайте это, только если у вас есть время после изучения всего остального.

Шаг 3. Пройдите тест в правильном порядке — ВАЖНО!

Это огромно.То, как вы проходите тест, может сделать вас или сломать.

Тест JLPT N2 состоит из двух частей. Часть 1 состоит из разделов по грамматике, лексике, кандзи и чтению. Для этого требуется ОЧЕНЬ много умственных способностей. Вы, вероятно, почувствуете душевное истощение, но почувствуете облегчение от того, что все закончилось.

Часть 2 — это секция прослушивания.

Весь тест состоит из вопросов с несколькими вариантами ответов, поэтому, даже если вы не знаете ответа, у вас будет шанс правильно его ответить.

Какой раздел мне сделать в первую очередь?

Что касается части 1, большинство людей отвечает на вопросы по порядку, что означает, что они сначала выполняют часть по грамматике, лексике и кандзи, а затем выполняют раздел чтения.Я считаю, что это неправильный способ.

Если вы не владеете японским языком и не можете легко прочитать раздел для чтения, это займет большую часть вашего времени и доставит вам больше всего проблем. Это также требует БОЛЬШОЙ концентрации, что утомляет вас.

Я считаю, что вам следует выполнить часть чтения ПЕРВЫЙ .

Таким образом, вы справитесь с самой сложной частью теста, пока ваш мозг еще свеж и внимателен. После того, как вы закончите чтение раздела, грамматика, словарь и иероглифы станут очень легкими.Я не говорю, что вопросы простые, но по сравнению с разделом для чтения, это намного проще. Вопросы намного короче и очень прямые, поэтому вы можете быстро на них ответить.

Часть 2 слушает. Поскольку все, что вам нужно делать, это слушать, вы можете расслабиться. Было несколько вопросов, которые сбили меня с толку, но по большей части я знал большинство ответов. Некоторые, если не все вопросы, имеют только 3 варианта ответа, так что у вас есть 33% шанс ответить правильно, просто угадав.

Отрывок для прослушивания усложняется усталостью.Возможно, вы так устали от завершения части 1, что вам трудно сосредоточиться. Вот почему так полезно пройти практический тест на шаге 4. Вы можете почувствовать, каково это будет, отвечая на такое количество вопросов за очень короткий промежуток времени.

Управляйте своим временем

У вас есть всего 105 минут, чтобы закончить часть 1, которая содержит около 75 вопросов (примерно 32 вопроса по словарю / кандзи, 22 вопроса по грамматике и 21 вопрос по чтению).

Это означает, что у вас есть чуть больше 1 минуты, чтобы ответить на каждый вопрос.

Поскольку часть словаря / кандзи звучит так: «Вы знаете это или нет», вы, вероятно, закончите каждый вопрос в течение 10 секунд или около того. Если вы не знаете ответа, пропустите его. Прежде чем возвращаться к любым вопросам, в которых вы не уверены, завершите весь тест.

Однако секция чтения — совсем другой монстр. Всего около 21 вопроса, что не кажется большим количеством. Но поверьте, эти 21 вопрос займут у вас большую часть времени.

Это потому, что для каждой страницы (или более) прочитанного вами будет только 1-5 вопросов.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *

2021 © Все права защищены. Карта сайта